初三上册化学各单元知识点重点总结
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第一至四单元知识喊慎点归纳
第一单元 走进化学世界
一、 物质的变化和性质：
1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.
2．物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等.
二、基本实验操作：
1．药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .
（2）注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸
（3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口.
2．物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度最高.
（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄 .
（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或郑贺敬他人 .
3．仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
第二单元 我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1．空气的成分：
空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2．空气中氧气含量的测定：（如右图）
观察到的现象： 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4P + 5O2 点燃 4P2O5；
结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的 4/5 .
思考：（1）液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ；
（2）能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3．空气的污染及防治
（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1．物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不拍敏易 溶于水
2．氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂.
3．氧气的制取
（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于
物理 变化.
（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（3）发生装置
收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ；
向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .
（4）操作步骤和注意点：
①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集；
④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂
（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应
②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应
（1）剧烈氧化：如燃烧
（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等
他们的共同点：①都是 氧化 反应；②都 发热 .
四、物质的分类：
1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、 海水 、 生铁 等；
2．纯净物：只含有 一 种物质
①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、 Fe 等；
②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 两 种元素,其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
第三单元 自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生 气泡 ,正极产生的气体
能 使带火星的木条复燃 ,是 氧气 ；负
极产生的气体能 燃烧 ,是 氢气 ；正负两
极气体的体积比为 1：2 ,反应的化学方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很 小 ；②分子、原子之间有 间隔 ；③分子、的子在不断 运动 ；④同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”）,不同种分子性质 不相同
2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子；
分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.
2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ；
明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.
2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ,产生较多泡沫的是 软水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 .
五、爱护水资源
措施：（1）节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
（2）防治水体污染：
①水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染.
②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数（核电荷数） ；
②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ；
二、元素
1.元素是具有相同 核电荷 数（即 质子 数）的一类 原子 的总称.
2.表示的意义：
（1）（宏观）表示某种 元素 ；（2）（微观）表示该元素的一个 原子 .
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe 、 S 、 He .
3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同
4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al .
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
（1）金属元素：最外层电子数 小于 （填大于、小于或等于）4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子；
（2）非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子；
（3）稀有气体元素：最外层电子数为 8 （He为 2 ）,在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 .
三.元素周期表规律：
1.横行（周期）： 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,
最外层电子数 逐渐增加；
2.纵行（族）：同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似.
注：原子序数＝ 核电荷 数 （质子数）
四.离子：
1．带电的 原子 或 原子团 .
2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ；2SO42－表示 2 个硫酸根离子
3.原子和离子：
（1）
（2）同种元素的原子和离子
① 核电荷 数相等；②电子数及最外层电子数 不相同 （填相同或不相同）
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数
粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电
符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-
五、化合价
1.单质化合价为 零 ,化合物中化合价代数和为 零 .
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显 +n 价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显 —（8-n） 价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显 +3
价,表示为 Al ；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为 O .
六、化学式
1.意义：（以H2O为例）
（1）宏观：①表示一种 物质 （表示 水 ）
②表示物质是由什么 元素 组成（表示水是由 氢元素和氧元素 组成）
（2）微观：①表示一种 分子 （表示 水分子 ）
②表示分子的结构（表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成）
写出下列物质的化学式
氯气 N2 ；氦气 He ；白磷 P ；水银 Hg ；生铁、钢的主要成分 Fe ；
干冰 CO2 ；冰 H2O ；过氧化氢（双氧水） H2O2 ；氧化铜 CuO ；
铁锈的主要成分 Fe2O3 ；氯化氢 HCl ；氯化亚铁 FeCl2 ；氯化铝 AlCl3 ；
氢氧化钠 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；硫酸镁 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸钾 KNO3 ；
硝酸银 AgNO3 ；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分—甲烷 CH4 ；
乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸钾 KClO3 ；氯化钾 KCl ；高锰酸钾 KMnO4 ；
锰酸钾 K2MnO4 ；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4
第一单元 走进化学世界
一、 物质的变化和性质：
1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.
2．物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等.
二、基本实验操作：
1．药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .
（2）注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸
（3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口.
2．物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度最高.
（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄 .
（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或郑贺敬他人 .
3．仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
第二单元 我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1．空气的成分：
空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2．空气中氧气含量的测定：（如右图）
观察到的现象： 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4P + 5O2 点燃 4P2O5；
结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的 4/5 .
思考：（1）液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ；
（2）能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3．空气的污染及防治
（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1．物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不拍敏易 溶于水
2．氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂.
3．氧气的制取
（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于
物理 变化.
（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（3）发生装置
收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ；
向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .
（4）操作步骤和注意点：
①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集；
④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂
（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应
②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应
（1）剧烈氧化：如燃烧
（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等
他们的共同点：①都是 氧化 反应；②都 发热 .
四、物质的分类：
1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、 海水 、 生铁 等；
2．纯净物：只含有 一 种物质
①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、 Fe 等；
②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 两 种元素,其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
第三单元 自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生 气泡 ,正极产生的气体
能 使带火星的木条复燃 ,是 氧气 ；负
极产生的气体能 燃烧 ,是 氢气 ；正负两
极气体的体积比为 1：2 ,反应的化学方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很 小 ；②分子、原子之间有 间隔 ；③分子、的子在不断 运动 ；④同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”）,不同种分子性质 不相同
2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子；
分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.
2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ；
明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.
2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ,产生较多泡沫的是 软水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 .
五、爱护水资源
措施：（1）节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
（2）防治水体污染：
①水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染.
②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数（核电荷数） ；
②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ；
二、元素
1.元素是具有相同 核电荷 数（即 质子 数）的一类 原子 的总称.
2.表示的意义：
（1）（宏观）表示某种 元素 ；（2）（微观）表示该元素的一个 原子 .
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe 、 S 、 He .
3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同
4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al .
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
（1）金属元素：最外层电子数 小于 （填大于、小于或等于）4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子；
（2）非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子；
（3）稀有气体元素：最外层电子数为 8 （He为 2 ）,在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 .
三.元素周期表规律：
1.横行（周期）： 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,
最外层电子数 逐渐增加；
2.纵行（族）：同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似.
注：原子序数＝ 核电荷 数 （质子数）
四.离子：
1．带电的 原子 或 原子团 .
2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ；2SO42－表示 2 个硫酸根离子
3.原子和离子：
（1）
（2）同种元素的原子和离子
① 核电荷 数相等；②电子数及最外层电子数 不相同 （填相同或不相同）
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数
粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电
符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-
五、化合价
1.单质化合价为 零 ,化合物中化合价代数和为 零 .
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显 +n 价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显 —（8-n） 价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显 +3
价,表示为 Al ；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为 O .
六、化学式
1.意义：（以H2O为例）
（1）宏观：①表示一种 物质 （表示 水 ）
②表示物质是由什么 元素 组成（表示水是由 氢元素和氧元素 组成）
（2）微观：①表示一种 分子 （表示 水分子 ）
②表示分子的结构（表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成）
写出下列物质的化学式
氯气 N2 ；氦气 He ；白磷 P ；水银 Hg ；生铁、钢的主要成分 Fe ；
干冰 CO2 ；冰 H2O ；过氧化氢（双氧水） H2O2 ；氧化铜 CuO ；
铁锈的主要成分 Fe2O3 ；氯化氢 HCl ；氯化亚铁 FeCl2 ；氯化铝 AlCl3 ；
氢氧化钠 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；硫酸镁 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸钾 KNO3 ；
硝酸银 AgNO3 ；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分—甲烷 CH4 ；
乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸钾 KClO3 ；氯化钾 KCl ；高锰酸钾 KMnO4 ；
锰酸钾 K2MnO4 ；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4
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