Question

化学题目

已知Ksp，Mg（oH）2 ＝5.61×10-12 ，向Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为多少？ 看是不是这样做的
Ksp,Mg(oH)2=5.61×10-12= [Mg2+] [2(oH)-]
已知Mg2+的浓度为0.010mol/L 则可以算出（OH)-的浓度
求出（OH)-的浓度后 就可以求出pOH来 则PH就求出来了
我这样解有问题吗 求解

Answer 1

思路没错～
但OH-浓度应该平方，不是2倍 Ksp,Mg(oH)2=5.61×10-12= [Mg2+] [(oH)-]^2

追问

不求溶度积 这错误问题不大 呵呵

Answer 2

有点问题 还要考虑水电离出的OH- 但是Mg(OH)2的电离还比较大所以没影响 不过你以后应该会碰到要考虑的时候（比如Al(OH)3）

追问

还是刚学的无机化学 应该没那么复杂