卤族氢化物，氮族最高价氧化物对应水化物酸性如何比较，为什么？
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HI>HBr>HCl>HF
HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO3>H3BiO3
对于卤族的氢化物，卤素原子半径越大，H+越容易电离，酸性越强。
氮族最高价氧化物对应水化物，非金属元素的非金属性越强，酸性越强。
HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO3>H3BiO3
对于卤族的氢化物，卤素原子半径越大，H+越容易电离，酸性越强。
氮族最高价氧化物对应水化物，非金属元素的非金属性越强，酸性越强。
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同下，在化学中，卤族氢化物的原子半径越大，化学键的键能就越小，H+离子就容易脱离卤素原子而在水中电离，而水中H+离子的数量越多则酸性越大；氮族的同理。
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HCI>HBr>HI>HF;HNO3>H3PO4>H3AsO4
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