Question

在标定NaOH标准溶液的实验中,为什么要求称取0.4到0.6g基准邻苯二甲酸氢钾？

在标定NaOH标准溶液的实验中,为什么要求称取0.4到0.6g基准邻苯二甲酸氢钾？是如何计算得到的？称量过多或过少会引起什么问题？

Answer 1

0.1mol/L的氢氧化钠溶液的标定取0.4-0.6范围内是为了使滴定的氢氧化钠溶液体积在20-30毫升之间，这样标定的浓度较准确。

一般滴定时，滴定溶液的浓度是0.1 mol/L左右，设消耗25mL氢氧化钠，则需要称邻苯二甲酸氢钾为0.5g，为了控制滴定溶液的体积在20－30mL时，则需要邻苯二甲酸氢钾0.4到0.6克，所以m=nM=cVM=0.1*0.025*204=0.5g。

扩展资料：

注意事项：

温度：一般控制在75～85℃。

酸度：用H2SO4调节酸度，滴定刚开始的酸度一般应控制在约1mol/L。

滴定速度：刚开始滴定的速度不宜太快。

催化剂：在滴定前可加几滴MnSO4溶液。

指示剂：一般情况下，高锰酸钾自身可作为指示剂。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钠标准溶液

参考资料来源：百度百科-邻苯二甲酸氢钾

Answer 2

一般来说NaOH标准溶液的浓度~0.1000 mol/L, 滴定时，所用标液在滴定管里的体积最好是在20.00 - 30.00 mL 之间===〉即，NaOH的摩尔量= 2.0-3.0 mmol
因为是 1:1 反应，所需基准邻苯二甲酸氢钾的摩尔量也= 2.0 - 3.0 mmol. ===〉对应于邻苯二甲酸氢钾的重量= 0.4 - 0.6 克。

若称量的邻苯二甲酸氢钾太多，可能会出现一滴定管（50.00 mL) 标液不够的情况。滴到最后，也不见指示剂变色。称得太少，相对误差大。

Answer 3

(1) NaOH + C6H4(COOK)(COOH) ==>C6H4(COOK)(COONa + H2O
(2) M == 204.22
(3)C6H4(COOK)(COOH) --- mg
NaOH --- V ml
(4)C(NaOH) == 1000m / (204.22v) mol/L
称量过多过少会增大误差

Answer 4

你要配置多少浓度的NaOH标准溶液呀？因为邻苯二甲酸氢钾比较稳定，它与氢氧化钠反应生成邻苯二甲酸钾钠，具体配制多少浓度的自己算去，，，，