Question

高一化学题目（急急急）

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A 加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B 500℃左右比常况下更有利于合成氨
C 将混合气体中的氨气液化，有利于合成氨的反应
D 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
有人说把氨气液化可以降低氨的浓度？为什么？液化后体积不是变小了吗？为什么反而浓度变小呢？
还有D怎么解释呢！求详解！

Answer 1

选B
合成氨的反应是一个气体体积缩小的放热反应，加压能使平衡向生成氨的方向移动，升温不利于生成氨，但能使催化剂活性大，提高反应速率。因此不能用勒沙特列原理解释。
C：将NH3液化分离出来使生成物浓度降低，促使平衡向右移动，由此就提高转化率。
D：方程式左边的O2因为是过量的，浓度也大，促使平衡向右运动，所以提高了原料的利用率。

Answer 2

B催化剂的要求，不是平衡的问题。
D不存在平衡，那是反应速度的加快了。
氨气液化后，剩余的氨气浓度减小了。

Answer 3

答案就选D 氨液化后浓度减小,指的是气体体系中的浓度.

Answer 4

烧碱（氢氧化钠）的纯度（质量分数）为
0.1*0.025*40*500/25/2*100%=100%

注：40为烧碱的摩尔质量。实践中烧碱的纯度达不到100%。

Answer 5

氢离子为0,1*0.02=0.002mol
则氢氧化钠也为0.002mol
则样品中的氢氧化钠为0.002*500/25=0.04mol
质量为0.04*40=1.6克
1.6/2=80%