Question

碳酸钠和碳酸钠反应

Answer 1

关于钠的化合物是同学们一定要很好掌握并深入学习的内容，高中网校的化学老师称碳酸钠的性质是在考试中考查情况是比较多的。同学们在考试中对于碳酸钠的性质一定要深入学习，因此碳酸钠的性质是贯穿于很多相关知识点的。那么本文中酷课网老师就详细帮助同学们介绍一下碳酸钠的性质和碳酸钠的的化学反应。

　　重要知识点：

　　初中阶段

　　初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称(纯碱、苏打)，主要用途，化学式以及一些常用反应

　　如：

　　Na₂CO₃+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO₃↓

　　Na₂CO₃+ 2HCl ==== 2NaCl+H₂O+CO₂↑

　　要特别注意碳酸钠虽然俗名纯碱但其实是一种盐。

　　高中阶段

　　高中则要求掌握与NaHCO₃的性质(溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等)用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。

　　其中以Na₂CO₃为代表的强碱弱酸盐的电离和水解的概念理解、电离和水解平衡的计算尤为重要。

　　重要性质：

　　【化学式】Na2CO3

　　【分子量】105.99

　　【俗名】纯碱、苏打(Soda)

　　【外观】白色粉末 或 细粒结晶(无水纯品)

　　【口味】涩

　　【相对密度(水=1)】2.532

　　【熔点】851℃

　　【分类】强碱弱酸盐

　　【稳定性】高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

　　【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。

　　碳酸钠易溶于水，是一种弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。

　　【制取】存在于自然界(如盐湖)的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。

　　上文中的内容就是酷课网的化学老师详细帮助同学们介绍的碳酸钠的性质和碳酸钠的的化学反应知识点，请我们的同学们能一定要学习对自己有用的知识点。同学们在考试中对于碳酸钠的性质一定要深入学习，因此碳酸钠的性质是贯穿于很多相关知识点的。