Question

初三化学题目 啊我有点小不懂 大家教一下过程

今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤

加入样品的质量/g
10
10
10
10
10

加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50

充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52

（1）求样品中碳酸钙的质量分数

（2）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为______.
看不懂题目的表格就看http://wenwen.soso.com/z/q275728832.htm 题目中的第一问是一样的
额 求第一问具体解释

Answer 1

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X=8 3.52

8/10*100%=80%

2:首先，加入四十克稀盐酸时生成3.52克气体，加入五十克稀盐酸也生成3.52克气体，证明加入40克稀盐酸时是恰好完全反应
故溶液质量只需用40+8-3.25=44.75g

Answer 2

根据前3步可以知道10g Hcl生成0.88g气体，那么第四步生成3.52g刚好完全反映，3.52g是0.08mol co2，根据反应方程式 m（caco3)=0.08*100=8g
2）烧杯4中溶液量就是 样品质量+40g盐酸-生成二氧化碳的质量=8+40-3.53=44.75希望对你有帮助

Answer 3

加入稀盐酸的质量/g
40
50

充分反应后生成气体的质量/g
3.52
3.52，由此可见，加入稀盐酸40 g是完全反应，所以应该用3.52g作为计算数据，设样品中碳酸钙的质量为x。
即44/x=100/3.52
解得x=8g，故样品中碳酸钙的质量分数为8g/10g*100%=80%
烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为8g+40g-3.52g=44.48g
答：····

Answer 4

本题要注意分析表格中的数据，判断不同烧杯中反应进行的程度，很显然，1、2、3烧杯中的反应样品过量，4烧杯恰好完全反应，5烧杯中盐酸过量。因此应利用4烧杯中的反应进行计算。
解：设10g样品中碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 3.52g
100：44=X：3.52g X=8g
样品中碳酸钙的质量分数为：8g/10g X100%=80%
4烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为；8g+40g-3.52g=44.48g
答：略。