Question

一道初二的科学题 在线等答案 急

某科学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的含量，取100克废水于烧杯中，加入40克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数。
（2）该工厂每天用含氢氧化钙74%的熟石灰处理200吨这种废水，需要熟石灰多少吨？
要过程

Answer 1

H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H20
98 80
100gX 40gX10%
x=4.9%
H2SO4 +Ca（OH）2=CaSO4+2H20
98 74
200吨 x 4.9% 74%y
98/200x4.9%=74/74%y y=10吨

Answer 2

(1) (40*10%)/40=0.1mol，则硫酸为0.05mol，0.05*98/100=4.9%。
(2) 200*1000*1000*4.9%=9.8*10^6g=10^5mol
氢氧化钙与硫酸等摩尔反应，因此需要氢氧化钙10^5mol
10^5*74/74%=10^7g=10吨

Answer 3

(1)9.8%
（2）20 吨

Answer 4

(1) 4.9÷100×100%=4.9% (2) 200×4.9%=9.8
9.8÷74%=13.2t