Question

两个初三化学问题，相信对很多高材生来说不是问题…………

1.把10.6gNa2CO3和11.7gNaCl组成的白色粉末加入到195gBaCl2溶液中，恰好完全反应。
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）向反应后所得的溶液中加入2.4gNaCl,此时溶液中溶质的质量分数是多少？

2.铁合金的主要成分是铁。取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入5.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反映），反应结束后称得烧杯内剩余物质的总质量为61g。
求：（1）产生氢气的质量为——g？该铁合金样品中铁的质量为——g？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

要具体的解题过程，我想弄明白，麻烦你们了…………
第二题错了。重新发一下。
2.铁合金的主要成分是铁。取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反映），反应结束后称得烧杯内剩余物质的总质量为61g。
求：（1）产生氢气的质量为——g？该铁合金样品中铁的质量为——g？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
好了。

Answer 1

1解:
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
106 117 197
10.6g x y
x=11.7g y=19.7g
产生沉淀质量:19.7g
反应后质量分数:(11.7+11.7+2.4)/(10.6+11.7+195-19.7+2.4)*100%=12.9%
2解:
产生氢气质量:5.8+55.4-61=0.2g
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56 152 2
x y 0.2g
x=5.6g y=15.2g
样品中铁的质量:5.6g
反应后所得溶液中溶质的质量分数15.2/(5.6+55.4-0.2)*100%=25%

Answer 2

1.沉淀主要成分是碳酸钡，质量是19.7g。第二问溶质有氯化钡和氯化钠，氯化钠是13.1%，氯化钡是88.2%
2.生成氢气0.2g，铁质量是5.6g，25%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体上升符号） mH2=5.8+55.4-61=0.2g
56 152 2
5.6g 15.2g 0.2g FeSO4%=15.2/61*1oo%=25%

Answer 3

解;1.（1）设10.6gNa2CO3和BaCl2完全反应后生成沉淀的质量为x，同时生成的氯化钠质量为y
Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓ + 2NaCl
106 197 117
10.6g x y
106 ： 197=10.6g：x 106 ：117=10.6g：
x=19.7g y=11.7g
（2）向反应后所得的溶液中加入2.4gNaCl,此时溶液中溶质的质量分数是：
（11.7g+11.7g+2.4g）/（10.6g+11.7g+195g+11.7g-19.7g+2.4g）X100%
=25.8g/211.7gX100%=约12.2%
2.（1）产生氢气的质量为：5.8g+55.4g-61g=0.2g
设该铁合金样品中铁的质量为x，同时生成硫酸亚铁质量为y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
56：2=x ： 0.2g 152 ： 2= y： 0.2g
x=5.6g y=15.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：15.2g/（5.6g+55.4g-0.2g）X%=25%
答略。