Question

化学电解质电离平衡问题

一定温度下 用水稀释0.1mol/L氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是
A c（OH-）/c（NH3*H2O） B c（NH3*H2O）/c（OH-）
C c（H+）与c（OH-）的乘积 D (OH-）的物质的量

麻烦每个选项都解释的清晰一点 非常感谢

Answer 1

这个问题很经典，很多练习中都有体现，考察弱电解质电离平衡影响因素。
首先明白一下几点：
1、0.1mol/L氨水，加水后促进一水合氨的电离正向移动，此时主要是水的稀释起到主要影响，因而各离子浓度除了c（H+）其余都减小
氨水的电离平衡常数式：Kb=c（H+）c(OH-)/c(NH3`H2O)，温度不变，Kb不变

所以根据以上两点可以得出，答案选A

A:c（OH-）/c（NH3*H2O）=Kb/c(H+), 加水后c（OH-）减小，再根据水的离子积常数式Kw=c（OH-）c(H+)不变，所以c(H+)增加，故总数值减小，选A

B:A对，B就错，倒数关系

C:Kw=c（OH-）c(H+)只与温度变化有关，加水稀释水的离子积常数不变

D: 加水后促进一水合氨的电离正向移动，根据以上A选项分析c（OH-）减少，但是一水合氨的电离被促进了所以n（OH-）变大

Answer 2

氨水是弱咸，不完全电解。溶液中随着水量的增加时，电离总量增加，但碱性减小。
c（OH-）减小，NH3*H2O减小.
但 (OH-）的物质的量会越来越多（浓度减小速度没有体积增加得快，可采用趋势无限水来思考）
所以D错误，
c（H+）与c（OH-）为固定10^14不变。C错误
对于A,B可以采用趋势思考，如果无限加水，那么最后PH=7,中性，C（OH)=10^-7, 固定不变
c（NH3*H2O）向0不断变小，所以 c（NH3*H2O）/c（OH-）会越来越小，B正确

只有B

Answer 3

NH3.H2O-------NH4+ + OH-
K=c（NH4+）c（OH-）/c（NH3*H2O）
K只与温度有关,所以K是常数.
当用水稀释时,c（NH4+）c（OH-）c（NH3*H2O）浓度都降低了 ,A选项=K/c（NH4+）增大
B选项=c（OH-）/K减小;C是定值;D(OH-）的物质的量,增大
所以正确答案为B

Answer 4

答案为B
氨水溶液为弱电解质溶液，因此用水稀释会促进电离，即反应向生成OH-的方向移动， (OH-）的物质的量就增大了，故D不选。
至于C，就是在水溶液中 c（H+）与c（OH-）的乘积 永远为10的-14次方，为一个常数
对于A，将c（OH-）/c（NH3*H2O）式子用浓度公式c=n/v转化一下后分子分母同时约掉v，即原式变为 n（OH-）/n（NH3*H2O），同D一样n（OH-）增加，n（NH3*H2O）减小，故最终增加
B则同A相反，故选B

Answer 5

NH3*H2O 可逆(NH4+) +(OH-) 电力平衡常数Kw=c(NH4+)*c(OH-)/c（NH3*H2O）
所以B选项中 c（NH3*H2O）/c（OH-）=c(NH4+)/Kw 而此时Kw 不变（只与温度有关，温度一定，Kw 不变），c(NH4+)随着水量增加而减小
同理A选项是增大。