Question

将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)===2Cg)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓

将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)===2Cg)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L*min)则此时有多少molA转化，B的平均速率为多少，x值是多少。

Answer 1

由c的转化速率可知，生成的C的物质的量为0.1*5*2=1mol，则转化的A为1/2*3=1.5mol

转化的B为1/2=0.5mol

B的平均速率为0.5/2/5=0.05mol/(L*min)

不清楚你所谓的x是什么东西，题目中没给

Answer 2

C在5分钟之内改变的浓度为：0.1*5=0.5mol/L，A,B,C,D个物质的浓度改变量等于反应系数之比，所以A的浓度改变量为：0.5*3/2=0.75mol/L，所以一共有0.75*2molA转化。同理B的浓度改变为0.5/2=0.25mol/L。所以B的平均速率为0.05mol/（L*min）。X值是什么？难道是K值，不过K值也无法求，因为反应还不知道是否达到平衡。