Question

怎么区别离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。

Answer 1

离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体，例如NaCl（含Na+和Cl-离子）

对于原子和分子晶体：
首先要知道定义：
原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。
相同点：都含共价键
主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键，内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键，而分子间是范德华力（即分子间作用力）。
例如：
SiO2：原子晶体，每个Si与4个O形成4个共价键，每个O又与2个Si形成两个共价键，其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶体，1个C与2个O之间是共价键，但是每个CO2分子之间是范德华力
分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂
分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等

金属晶体金属中原子堆垛排列形成晶胞，固态的金属都是晶体。合金是两种金属形成金属间化合物，也可是两种金属的物理混合而成的混合物。另外晶体不一定非是单质，原子呈短程有序排列的通常都是固态的晶体。

Answer 2

金属晶体就是金属
分子晶体 ①所有非金属氢化物 ②大部分非金属单质，如：稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等 ③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等 ④几乎所有的酸 ⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等 ⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质
原子晶体 相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。例如金刚石 单晶硅，二氧化硅，硅烷
离子晶体 强碱（NaOH、KOH、）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BeCl2、AlCl3、Pb(Ac)2等除外）。

Answer 3

离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体，例如NaCl（含Na+和Cl-离子）

对于原子和分子晶体：
首先要知道定义：
原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。
相同点：都含共价键
主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键，内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键，而分子间是范德华力（即分子间作用力）。