Question

有一包含有硝酸铵和碳酸氢铵的白色固体混合物，将其溶于水配成1L溶液，取出10ml溶液加入足量的氢氧化钠溶

有一包含有硝酸铵和碳酸氢铵的白色固体混合物，将其溶于水配成1L溶液，取出10ml溶液加入足量的氢氧化钠溶液共热，共收集到0.448L气体（标况下）；再另取10ml溶液加入足量盐酸，又可收集到0.224L气体（标况下）。求：
（1）.溶液中铵根离子的物质的量的浓度。
（2）.混合物中硝酸铵的质量分数。（保留一位小数）
（3）.混合物中氮的质量分数。

这是计算题，大题。具体的过程。

Answer 1

NH4+ + OH- ====NH3 +H2O
1mol 1mol
x=0.02mol 0.448/22.4
c(NH4+) =0.02/0.01=2mol/L
溶液中铵根离子的物质的量的浓度2mol/L
NH4HCO3------HCl -------CO2-------------NH3
79g 22.4L 1mol
y=0.79g 0.224 0.01mol
混合物中硝酸铵的质量:(0.02-0.01)*80=0.80g
质量分数: 0.8/(0.8+0.79)=50.3%
混合物中氮的质量:
0.79*(14/79)+0.8*(28/80)=0.42g
氮的质量分数:0.42/(0.8+0.79)=26.4%

追问

2CaSO4+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
如果SO2的转化率为97%,现欲消除6.6gSO2,则生成CaSO4的质量是多少
这怎么做，过程