Question

化学啊 高考二模的一道计算题 求救啊 关于NO2和N2O4

某工业废气经处理后的成分是NO2（含少量N2O4），
取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g。则原混合气的体积V为________（标准状况下）。

答案是1.12L 不会啊不会
求教了 谢谢

Answer 1

LZ有问题啊。。。只打第三小题。。缺条件让人怎么做啊？
我上网查了一下。。。平均摩尔质量是55.2g/mol
由此十字相乘可得NO2：N2O4=4：1
而差量法所得，氧元素的物质的量是1.92/16=0.12mol
所以可以得到NO2=0.04mol，N2O4=0.01mol
0.05*22.4=1.12L

Answer 2

1.12L？你的题目不全吧？或者是选择题，选可能值吧？
解析：从质量上看，固体质量增加是因为有部分Cu被氧化成CuO，增加的质量实际可以看成Cu“吸收”O的质量，则m（O）=1.92g，转为物质的量，n（O）=1.92g÷16g/mol=0.12mol。它完全来自二氧化氮（少量四氧化二氮），故当完全为二氧化氮，其物质的量为0.12mol/2=0.06mol,标况下体积V=0.06mol×22.4L/mol=1.344L，当完全为四氧化二氮，其物质的量为0.12mol/4=0.03mol,标况下体积V=0.03mol×22.4L/mol=0.672L。而本题二者都有，故体积介于1.344L和0.672L之间。当然，如果提供了原混合气的密度什么的，就可以确定二者的具体体积了。

Answer 3

怎么感觉缺条件呢？