Question

一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得的

CO，CO2，N2，的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为
A 10% B 30％ C 50％ D 70 ％
要过程呵，让初中学生听得懂
谢谢高手

Answer 1

用极限法：
假设全部生成CO，碳元素与氧元素质量之比为12:16=3:4，在产物中碳元素质量分数为24%，则氧元素质量分数为24%×4/3=32%，氮气质量分数为：1-24%-32%=44%。
假设全部生成CO2，碳元素与氧元素质量之比为12:2×16=3:8，在产物中碳元素质量分数为24%，则氧元素质量分数为24%×8/3=64%，氮气质量分数为：1-24%-64%=12%。
而实际情况是两者混合气，则氮气的质量分数在44%~12%之间，选B。

Answer 2

解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间．
故选B．

Answer 3

因为氧气质量不能小于碳的质量，所以D排除，A也可以排除那就在BC中选，那就随便蒙，蒙B