Question

酸碱中和滴定指示剂的选择。

强酸、强碱互滴用：酚酞或甲基橙均可；
强酸、弱碱互滴用：甲基橙；
强碱、弱酸互滴用：酚酞
为什么啊

Answer 1

强酸、强碱恰好完全反应时生成呈中性的强酸强碱盐，所以酚酞或甲基橙均可；
强酸、弱碱恰好完全反应时生成呈酸性的强酸弱碱盐，所以选择在酸性范围变色的甲基橙；
弱酸、强碱恰好完全反应时生成呈碱性的弱酸强碱盐，所以选择在碱性范围变色的酚酞

追问

我明白他们所生成的盐，但是生成的那些盐与用什么有什么关系，说清楚点行吗

追答

用于酸碱中和滴定法判断滴定终点时指示剂的选择。因为酸和碱恰好完全反应时是理论上的终点，但我们所选择的指示剂的变色范围应尽可能与理论上的终点接近，以减少误差。

Answer 2

这个与指示剂的显色范围有关 酚酞是ph>8 强碱滴定弱酸时比如NaOH滴定HAc形成的NaAc水解后是弱碱性所以选酚酞
强碱强酸相互滴定时甲基橙为PH<4.4显色只要酸碱过量超过1*10^-4mol/L就能检出
注意多元弱酸弱碱滴定终点前最好稍作停顿。。非常容易过量。。。

Answer 3

　　常见酸碱指示剂的变色范围：
　　指示剂
颜色变化
变色范围(pH)
　　石
蕊
红—蓝
5.0~8.0
　　甲基橙
红—黄
3.1~4.4
　　酚
酞
无—红
8.2~10.0　
　　酸碱中和和滴定指示剂的选择之一：(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色。碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。碱滴定酸时：颜色由红到橙色。一般不选用石蕊。
　　酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
　　酸碱中和滴定指示剂的选择之三：常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
　　中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。