Question

将8.8g FeS固体置于200ml2.0mol/L的稀硫酸中

将8.8g FeS固体置于200ml2.0mol/L的稀硫酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中溶解的H2S浓度为0.10mol/L假定溶液体积不变
1)生成的硫酸亚铁的浓度
2）收集到的H2S气体的体积
3）将收集到的H2S气体与2.24L氧气(标准状况）充分混合后，引燃充分反应，计算生成的含硫产物的物质的量

Answer 1

1)设FeSO4、H2S的物质的量分别为xmol、ymol
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
1 1 1 1
0.1mol 0.4mol x y
(过量）
X/1=0.1/1
X=0.1
同理y=0.1
故c(FeSO4)=0.1/200ml=0.1/0.2L=0.5mol/L
2) 据1）可得反应生成的H2S物质的量n(H2S)=0.1mol,又因溶液中H2S浓度为0.1mol/L， 故溶液中含有的H2S物质的量为n1=0.1*0.2L=0.02mol
故收集到的H2S物质的量为n=0.1-0.02=0.08mol
V(H2S)=0.08*22.4L=1.792L
3) 设生产硫化物的物质的量为zmol
由已知可得n(O2)=V/V0=2.24L/22.4L=0.1mol
H2S + 2O2 = H2O + SO3
1 2 1
0.08mol 0.1mol z
（过量）
Z/1=0.1/2
Z=0.05
故m(SO3)=0.05*80=4.0g

追问

H2S + 2O2 = H2O + SO3这个方程式是不存在的吧
要么是2H2S+O2=2S+2H2O 或者2H2S+3O2=2SO2+2H2O

追答

一步到位的而已，在考试时要分开写，我这不是为了省时间吗，打方程式麻烦

追问

两个加起来？