Question

某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他

某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。
⑴该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为 。
⑵该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为 ，以此推得Cu2O的质量为 。
⑶将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O＋2HCl＝CuCl2＋Cu＋H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。
要详细点的解题过程，谢谢了

Answer 1

(1)6.4 根据Cu元素守恒，8*(64/80)=6.4克
（2）Cu元素6.4克，固体6.8克，则都余的就是氧元素的质量啊，所以氧元素是0.4克；而氧元素来自于Cu2O，则0.4克*（64*2+16）/16=3.6克
（3） Cu2O＋2HCl＝CuCl2＋Cu＋H2O

144 135 64

3.6 x y

x =3.375 y=1.6 C%=3.375/[48+6.8-1.6-(6.8-3.6)]=6.75%

Answer 2

考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．
专题：化学式的计算；有关化学方程式的计算．
分析：（1）根据反应前后铜元素的质量守恒，可以用氧化铜的质量求铜的质量．
（2）冷却后称得固体质量为6.8g，因此有氧化亚铜，与6.4g的差值就是氧元素的质量，从而得到氧化亚铜的质量．
解答：解：（1）本题中通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果固体产物只有Cu，根据元素守恒，CuO粉末是8.0g，那么铜的质量是：8.0g×64 64+16 ×100%=6.4g，即生成铜的质量为6.4g；
（2）根据（1）的解答可以知道固体产物只有铜时，质量是6.4g，而题干中冷却后称得固体质量为6.8g，从而可以判断生成的物质为铜与氧化亚铜的混合物，因此增加的质量是氧元素的质量，氧元素的质量是：6.8g-6.4g=0.4g；而氧元素存在于氧化亚铜中，所以根据氧元素的质量求得氧化亚铜的质量为：0.4g÷16 16+64×2 ×100%=3.6g．
故答案为：（1）6.4g；
（2）0.4g；3.6g．
点评：本考点既考查了氢气的还原性和质量守恒定律，在解答时要注意元素守恒思想的运用，有时运用元素守恒可以起到事半功倍的效果