Question

高一化学题 帮帮忙呀。

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使他们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05摩尔/升每分钟。试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 （ ）；2min末时Y的浓度为（ ）；化学反应方程式中的n的值为（ ）
拜托各位，解答时过程清楚点呀！！！！！
把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使他们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6Z（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05摩尔/升每分钟。试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 （ ）；2min末时Y的浓度为（ ）；化学反应方程式中的n的值为（ ）

Answer 1

4X + 5Y= nZ + 6W
4 5 n 6
起始 0.4 0.6 0 0
反应 0.2 0.25 0.05n 0.3——列比例算出
Z反应速率=0.05n/(2min*2L)=0.05 n=4
x反应速率=2/（2*2）=0.05 y浓度=（0.5-0.25）/2=0.175mol/L

Answer 2

你这题目就不清楚，方程式只给三个东西xyz 后面又出来一个w 拜托 先把题目写清楚啊

追问

是下面这个。

Answer 3

前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 摩尔/升每分钟
2min末时Y的浓度为0.4666摩尔/升
化学反应方程式中的n的值为2

追问

不对哦。。
练习册只有答案
n是4啊
X那个是0.05
Y那个是0.175啊