Question

高中化学题

将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和 0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H＋]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（ ）

求具体思路

Answer 1

在含0.02molH2SO3和 0.02molHBr的混和溶液中，通入Cl2 时，由于H2SO3的还原性比HBr强，故Cl2先与H2SO3发生反应H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 0.02molH2SO3 完全反应需消耗Cl2 0.02mol 生成 0.02molH2SO4和0.04molHCl 又由于H2SO3是弱酸，H2SO4和lHCl 均为强酸 ，故H+浓度增大幅度较大， H2SO3 完全反应后再通入Cl2时，Cl2与HBr发生反应2HBr+Cl2=Br2+2HCl 消耗Cl2 0.01mol 由于HBr与HCl均为强酸，故H+浓度几乎无变化。所以答案为A。

Answer 2

通入Cl2时
第一步、与H2SO3发生氧化反应H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
消耗Cl2 0.02mol [H＋]升，排除B、C
第二步、与HBr发生氧化反应2HBr+Cl2=Br2+2HCl
消耗Cl2 0.01mol [H＋]不变，排除D

追问

如何判断Cl2先和水反应？能不能给个常见物质还原性顺序表？