Question

用98g10%的稀硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合，完成反应后溶液呈中性，求生成的硫酸钾为多少克？

（已知反应的化学方程式：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O）

Answer 1

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 反应后溶液呈中性，就是耗尽硫酸且不剩下氢氧化钾
98 174
98*10%g x g

98*x=174*(98*10%) x=17.4g

Answer 2

设K2SO4的质量为x.
m(H2SO4)=98g*10%=9.8g
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
98 174
9.8g x
解得x=17.4g
∴ 生成的硫酸钾为17.4g.