Question

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在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)（可逆符号)2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为：
A、10mol和10%
B、20mol和20%
C、20mol和40%
D、30mol和80%
（答案选B，问的是怎样的出来的，谢谢高手们解答~~O(∩_∩)O）
问的是怎样得出来的

Answer 1

假设SO2和O2分别为20mol和10mol全部反应，能生成SO为20mol
SO2的转化率为80%时，SO3的物质的量为20mol*80%=16mol
后来SO3的转化率为20%时，SO3的物质的量为：（1-20%）*20mol=16mol
所以选B

Answer 2

二氧化硫的转化率为80%，所以三氧化硫的物质的量为20mol*80%=16mol
再看题中的四个选项
A中10mol*（1-10%）=9mol
B中20*（1-20%）=16mol
C中20*（1-40%）=12mol
D中30*（1-80%）=6mol
只有B符合

Answer 3

假设此反应完全生成SO3 那就生成了20molSO3
然后这20molSO3由于可逆平衡一部分变为SO2
题目条件原来的20molSO2转化了80% 也就是还剩4molSO2
因为SO3和SO2的系数都是2 那
就是说现在有16mol的SO3和4mol的SO2
这个转化率就出来了。。

Answer 4

B、20mol和20%
等效平衡

Answer 5

可逆过程你就把它当不可逆过程看那么20摩尔 根据方程式就得出来了
二氧化硫的转化率为80%那么说明生成率为20%嘛 而二氧化硫的生成是由三氧化硫转换来的所以SO3的转化率20%

Answer 6

选B