Question

化学中考总复习

初中的所有化学方程式的汇总？帮忙查一下，急！！！

Answer 1

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO 2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO 铁在氧气中燃烧
(1,2都一样) 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3 5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O 6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑） 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl
编辑本段分解反应
1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）→ 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电→ 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温→ CaO + CO2↑ 6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2→ 2KCl+3O2↑ 7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 →2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热→NH3+H2O+CO2↑
编辑本段置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 11、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
编辑本段其他反应
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 8、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O （6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 （7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O 8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
编辑本段化学方程式反应现象
2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温=2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2） MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

Answer 2

初中化学方程式汇总

一、基本反应类型

（一）、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH

16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4

（二）、分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

18、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑

20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑

21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑

24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O

（三）、置换反应

25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（四）、复分解反应

32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O

33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O

34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O

35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O

36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O

37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O

41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O

42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

47、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl

49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4

50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl

53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

55、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

（五）、其它

56、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2

59、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

60、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

二、物质与氧气的反应

（一）、单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（二）、化合物与氧气的反应

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

三、几个氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2

6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（一）、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）

1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（二）、金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐

9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（三）、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水

12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O

15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O

（四）、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水

18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O

22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓ + H2O

（五）、酸 + 碱 盐 + 水

23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O

24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O

25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O

26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O

28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O

32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O

33、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O

（六）、酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐

34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

38、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl

（七）、碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐

40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4

41、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl

44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH

（八）、盐 + 盐 两种新盐

45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

46、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

（九）、其它反应

47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO3

48、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

49、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH

50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4

51、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O

52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O

五、化学方程式 反应现象 应用

1、2Mg + O2 点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟 白色信号弹

2、2Hg + O2 点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

3、2Cu + O2 点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体

4、4Al + 3O2 点燃或Δ 2Al2O3 银白金属变为白色固体

5、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

6、4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3

7、C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊

8、S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰

9、2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

10、4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

11、CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

12、2C2H2 + 5O2 点燃 2H2O + 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

13、2KClO3 MnO2和Δ 2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

14、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

15、2HgO △ 2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

16、2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

17、Cu2 (OH)2 CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

18、NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

19、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

21、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

22、2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

23、Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

24、Fe3O4 + 4H2 △ 3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

25、WO3 + 3H2 △ W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

26、MoO3+3H2 △ Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

27、2Na + Cl2 Δ或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成

28、H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

30、2C + O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

31、2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

32、C + CuO 高温 2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

33、2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属

34、Fe3O4 + 2C 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

35、C + CO2 高温 2CO

36、CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

37、H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去

38、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成、石头的风化

40、Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓ + H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成、钟乳石的形成

41、2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

42、CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

43、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

44、Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

46、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

47、CuO + CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

48、Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 冶炼金属原理

49、Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 冶炼金属原理

50、WO3 + 3CO 高温 W + 3CO2 冶炼金属原理

51、CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O

52、2CH3OH + 3O2 点燃 2CO2 + 4H2O

53、C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

55、Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

56、Cu + Hg(NO3)2 === Hg + Cu(NO3)2

57、Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

60、Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解

61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 白色固体溶解

62、CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

63、ZnO + 2HCl === ZnCl2 + H2O 白色固体溶解

64、MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O 白色固体溶解

65、CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解

66、NaOH + HCl === NaCl + H2O 白色固体溶解

67、Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解

68、Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解

69、Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O

72、HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

73、Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

74、Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解

75、CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

76、ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O 白色固体溶解

77、MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解

78、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O

79、Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解

80、Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O

81、Mg(OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O 白色固体溶解

82、2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解

83、2Fe(OH)3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

84、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

85、BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

86、Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

87、Na2O + 2HNO3 === 2NaNO3 + H2O 白色固体溶解

88、CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

89、ZnO + 2HNO3 === Zn(NO3)2 + H2O白色固体溶解

90、MgO + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + H2O 白色固体溶解

91、CaO + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + H2O 白色固体溶解

92、NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O

93、Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解

94、Mg(OH)2 + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + 2H2O 白色固体溶解

95、Al(OH)3 + 3HNO3 === Al(NO3)3 + 3H2O 白色固体溶解

96、Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O

97、Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色