Question

为什么金属最高价氧化物对应的水化物(碱)性越强,则金属性越强?(有加分)

另外,氢化物越稳定,为什么非金属性越强?非金属最高价氧化物对应的水化物酸性越强,为什么它的非金属性越强?
我们老师说这不用去了解.可是我想从根本上理解周期律.谁能帮我详细解答以下?

不要回答:事实就是这样. 我想知道的是原理.

Answer 1

你标题的结论其实是错的。仅对于碱金属、碱土金属、稀土金属成立，对于所有金属而言是不成立的。比如活泼金属Al、Zn，水化物两性；不活泼金属Ag、Hg，水化物碱性。

既然你问，可以给一个过得去的解释。氢氧化物的呈碱性的本质，在于在水的作用下，金属离子与OH-之间的离子键断裂，OH-游离出来进入溶液，从而呈现碱性。金属性越强，说明金属越容易失去电子，相应金属离子越稳定，金属离子与OH-之间的作用力越弱，这样离子键越容易断裂，从而碱性越强。
这个解释希望有助于你理解，但推导其实是有问题的，所以严格而言结论是不对的。

你说的“氢化物越稳定，非金属性越强”也是不正确的，例如CH4就比HI、H2S之类的稳定，至少CH4加热不易分解，后两者都不耐热。这个结论仅对于同族元素而言正确，例如从HF到HI，稳定性降低，相应非金属性越弱。

至于“非金属最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强”基本上是正确的，但仍有少许反例，如H2GeO3强于H2SiO3、H2SeO4也稍强于H2SO4，另外H2SO4也强于高碘酸H5IO6。

我建议你中学里不用理解这么多，超出需要掌握的知识水平并非都是有益的。到大学你会发现，中学里很多“规律”，其实都是有限制条件的。

追问

这是我们高一课本的结论,也许在大学是错的,但还是请帮我解释以下后两个:氢化物越稳定，非金属性越强和非金属最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强.(不管那些特例,在适用范围内帮我解释一下为什么)

Answer 2

非金属性越强越易得电子，与氢形成的化学键也越牢固，所以稳定。碱金属金属性越强，OH-电离程度越大，酸同理，碱强度取决于OH-，酸强度取决于H离子

Answer 3

一个周期电子层相同，但是原子核质量不一样，导致最外层电子得失能力不一样，我就点到这里吧，楼主若是还有兴趣，还可以从键价原理去理解。
哈哈，爱学习的好孩子~
冒昧的问一下楼主读几年级了

追问

高一