Question

现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，生成

少克氧气，，问充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为多少克

Answer 1

将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取15g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为10.2g，试回答：
（1）根据质量守恒定律，反应后可生成氧气4.8g．
（2）10.2g剩余固体中含有KCl和MnO2两种物质．
（3）求原混合物中二氧化锰的质量．考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．专题：有关化学方程式的计算；物质质量守恒．分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故反应后可生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）根据氯酸钾反应的化学方程式和催化剂的性质分析剩余固体中含有的物质；
（3）因为二氧化锰是催化剂，催化剂不参与反应，反应前后质量不变．所以利用氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出反应生成的KCl的质量，那么，反应后剩余固体的质量减去反应生成的KCl的质量就是原混合物中二氧化锰的质量．解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应后可生成氧气的质量=15g-10.2g=4.8g；
（2）因为在此反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂不参与反应，反应前后质量不变；氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑，故充分反应后，剩余固体中含有生成的KCl和催化剂MnO2；
（3）设反应生成的KCl的质量为x，
2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
∴14996=
x4.8g，∴x=4.8g×14996=7.45g；
则原混合物中二氧化锰的质量为：10.2g-7.45g=2.75g．
答：原混合物中二氧化锰的质量为2.75g．点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要知道二氧化锰在此反应中是催化剂，反应前后质量不变．

Answer 2

设O2的质量为x，KCl的质量为y.
2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2↑
245 149 96
4.8g y x
解得x=1.9g,y=2.9g
m(MnO2)=15g-2.9g-1.9g=10.2g
∴生成1.9gO2，试管内的物质质量分别为:KCl-2.9g,MnO2-10.2g.

Answer 3

2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2催化，加热）
245 96
12.25 4.8
（减少的质量为氧气生成的氧气逸出的质量）
所以原来KClO3质量为12.25 克，MnO2质量为2.75克

Answer 4

设O2的质量为x，KCl的质量为y.
2KClO3=MnO2