Question

初中化学用所有的方法辨析酸碱盐

关于初中化学。辨析酸碱的方法。我貌似记得老师有教过物理方法闻气味等等，化学方法加什么锌粒之类的。还有就是用PH试纸。我没有记得太多。现在求好心人告诉我所有的方法啊。急用，在线等！！！！！

Answer 1

紫色石蕊，无色酚酞（鉴别出碱），ph试纸，从定义上看，酸含有氢元素与酸根，所以含有氢元素和酸根的化合物便是酸，碱同理（高中的为：酸是有酸根阴离子和氢离子组成的，碱是由金属阳离子和氢氧根离子组成的，盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的）。酸碱盐的鉴定有很多种，比如说氢氧根用沉淀检验（氢氧化铜、镁、铁等）酸根氯酸根用硝酸银加硝酸，硫酸根用氯化钡加硝酸，碳酸根用钙盐，、氢氧化钙检验。要详细的再找我呵呵，太多了。

追问

额。麻烦再说下详细的。在线等，急用。非常感谢！）

追答

这个太多了，给下例题，抱歉，而我也是学生，我qq365389046

Answer 2

紫色石蕊：酸使它变红
碱使它变蓝
无色酚酞：酸使它不变色
碱使它变红
活泼金属 酸有气泡
碱五明显现象.
离子 因为碱含有OH离子，所以可以加Cu离子。Mg离子，Fe离子，会生成沉淀

追问

除了这些个呢。还有么？

Answer 3

（1）酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。PH值小于7。
注意：含氢离子的化合物才叫酸，不含氢离子的化合物但也能使紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。PH值小于7的叫酸性物质。酸包括酸性物质，但酸性物质不包括酸。

（2）酸+活泼金属-----盐+氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属(K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb)才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸+碱性氧化物-------盐+水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸+盐-------新酸+新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸+碱-------盐+水（中和反应）：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
碱的化学性质
①与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 ，PH值大于7.
含氢氧根离子的化合物才叫碱，不含氢氧离子的化合物但也能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。PH值大于7的叫碱性物质。碱包括碱性物质，但碱性物质不包括碱。

②碱+非金属氧化物--------水+盐：
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
③碱+酸------盐+水（中和反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
④碱+盐------新碱+新盐
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
四、盐的化学性质：
1）酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇盐不变色，无色酚酞试液遇酸不变色。PH值等于7
含酸根离子和金属根离子
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、盐+盐→两种新盐
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓

Answer 4

1.加铁，锌，镁等金属，能产生气泡的是酸
2.滴加酸碱指示剂，如酚酞，紫色石蕊试液等
3.加含铵根离子的化肥，能产生刺激性气味的气体的是碱

Answer 5

紫色石蕊：酸使它变红
碱使它变蓝
无色酚酞：酸使它不变色
碱使它变红
ph试纸：用溶液浸泡比对

Answer 6

辨别酸碱的方法有：一、用酸碱指示剂紫色石蕊：酸使它变红 碱使它变蓝 无色酚酞：酸使它不变色 碱使它变红 二、是用pH试纸 根据显示的颜色跟比色卡比较就可知道酸碱性 三、加活泼金属如 铁 镁 等 看金属表面是否有气泡 如果有就是酸