Question

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应。

其中反应速率最大的是（B）
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液
B.20℃ 30mL 2mol/L的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液
D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

我想知道为什么答案是B？

Answer 1

温度影响反应速率，一般温度越高速率越快，故排除A、D
其次是浓度，B稀释完后，X的实际浓度为0.03×2/0.05=1.2mol/L，C为0.01×4/0.05=0.8mol/L，B的最终浓度大于C，故选择B

Answer 2

考察的是化学反应速率嘛， 温度越高反应速率加快，先排除A、D
先看B： 由反应前后物质的量不变（C1V1=C2V2），可得稀释后X的浓度为：C2=（0.03L*2mol/L）/0.05L=1.2mol/L ，同理C中的X稀释后浓度为0.8mol/L。 浓度越大，反应速率越快。
综上，答案选B。

Answer 3

看这个题目意思是先加的碳酸氢钠 再稀释的 这样是连盐酸一起稀释了 反映应该还是c快啊~~~题意不清啊