高中化学题 高手进
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时被还原点硝酸的物质的量为A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol要详细过程谢啦...
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成1mol硝酸锌时 被还原点硝酸的物质的量为
A. 2mol B. 1mol C.0.5mol D.0.25mol
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A. 2mol B. 1mol C.0.5mol D.0.25mol
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先写出方程式：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
分析方程式：生成4molZn(NO3)2时，被还原硝酸的物质的量为1mol（因为只有1molHNO3中的N元素降价，做氧化剂被还原）
所以，当生成1molZn(NO3)2时，被还原硝酸的物质的量为0.25mol
答案：D
明白哦？
分析方程式：生成4molZn(NO3)2时，被还原硝酸的物质的量为1mol（因为只有1molHNO3中的N元素降价，做氧化剂被还原）
所以，当生成1molZn(NO3)2时，被还原硝酸的物质的量为0.25mol
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反应的化学方程式为：
4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被还原的HNO3
10 4 1 1mol （10个HNO3 中有一个被还原）
2.5mol 1mol 0.25mol 0.25mol
所以答案为D.0.25mol
4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被还原的HNO3
10 4 1 1mol （10个HNO3 中有一个被还原）
2.5mol 1mol 0.25mol 0.25mol
所以答案为D.0.25mol
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