Question

钙是维持人体正常功能所必需的元素。

钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书中的一部分。取一片钙尔奇放入盛有10g稀盐酸的烧杯中。其中的碳酸钙与盐酸，恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应）烧杯内的质量为11.34g请你计算
钙尔奇Caltrate
主要成分：CaCo3
规格：每片2.0g
用法：口服
用量：一日2次 每次1片

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量？
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

（1）解：2g-（11.34-10g）=0.66g
（2）解：卟好意思..看错勒.应该是CaCO3中Ca元素占40/100*100%=40%
0.66*40%=0.264g
（3）解：CaCo3与盐酸反应，加入的重量是100，减少的是CO2 44，所以应该增加的是56，也就是说把CaCo3和盐酸反应增加的重量就是CaO的量，因此是（1.34/56）*100就是CaCo3的质量.... 答案好像错了（懒得算）。。 .但是我觉得思路是这样的..

Answer 2

解：设2片“钙尔奇”中碳酸钙的质量为x，30克稀盐酸中氯化氢的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y l.32 g
解得：x=3g y=2.19 g
“钙尔奇”中CaCO3的质量分数为：×100%=75%；
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%；
答：（1）“钙尔奇“中，CaCO3的质量分数75%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%．
故答案为：
（1）75%；
（2）7.3%．

Answer 3

解：（1）设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为，10g盐酸中HCl的质量为。

根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量：2g+10g－11.34g= 0.66g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

0.66g

Answer 4

病情分析：
意见建议：
您好;根据你的情况,建议您去正规医院检测微量元素

Answer 5

CaCo3与盐酸反应，加入的重量是100，减少的是CO244，所以应该增加的是56，也就是说把CaCo3和盐酸反应增加的重量就是CaO的量，因此是（1.34/56）*100就是CaCo3的质量....答案好像错了。。但是我觉得思路是这样的