Question

在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2

在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时可能的数据是？

A c(SO3）=0.4mol/L
B c(SO2）=c(SO3)=0.15mol/L
C c(SO2)=0.25mol/L
D c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L
我是这么想的 可逆反应中生成物的浓度一直增大，反应物的浓度一直减小，所以ABC不对，对于D，列出比例式存在这种关系，所以我选择D
请问我的想法有什么问题吗？答案对吗？我很着急的

Answer 1

CD
这题并没有告诉反应向哪个方向转化，可能向正反应转化，也可能向逆反应转化。
所以你的想法只考虑了向正反应转化的情况，是不全面的。

它若向正反应转化，会使SO2、O2减少，SO3增多，正反应的转化极限是使SO2接近于0但大于0，SO3接近于0.4但小于0.4mol/L，
它若向逆反应转化，会使SO2、O2增多，SO3减少，逆反应的转化极限是使SO3接近于0但大于0，SO2接近于0.4但小于0.4mol/L，
以上的结果都是只能接近，不能相等，因为无论向那边转化，转化率都不能达到100%，总会有物质剩余
综上得：平衡时SO2、SO3的可能值是一个范围，都是大于0且小于0.4
同时还遵守S原子守恒，即c(SO2)+c(SO3)=0.4恒成立

A只能是小于，不能是等于，A不对
B不符合S原子守恒，B不对
C选项属于上述范围，是可能的值，C对
D是S原子守恒，D对

Answer 2

单选就选D，多选题就选A，D。无论反应达到什么样的平衡，c(SO2)+c(SO3)他们的总的mol是保持不变的 D肯定是对的，当达到完全反应，那么A也是可能的，B的总量发生变化是肯定不对的，C反应过程中SO2已经是0.2mol/L,不可能在增加了，也是错的！

追问

也就是说 我的想法对吗？还有一个问题对于化学反应A+B=C+D（投入相同物质的量的A和B）当化学平衡时是否各物质的量相等呢

追答

可逆反应中生成物的浓度一直增大，反应物的浓度一直减小，你的这个想法是正确，但是你没有全面的解释每个答案对错。A+B=C+D那要看具体的问题，举2个例子1 HCl+NaOH=NaCl，不论达到什么样的平衡，A和B的物质量是相等的，2 2SO2+O2=2SO3 反应平衡后A和B的物质量是不相等的

Answer 3

你忽略了大于零原则。

追问

什么意思，解释完整的好吗？我很着急的

追答

这这种类型的题，只有将每个答案都带进题中验算，看看是否满足！
一时讲不清，你做的资料应该有详细的解答,好好看看吧！

Answer 4

对的,