Question

t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为％25.

求所用盐酸中氯化氢的质量分数 要过程。

Answer 1

Mg的摩尔数：4.8/24=0.2mol
因为与稀盐酸恰好完全反应，所以Mg离子与Cl离子摩尔数之比正好为1:2
所以Cl离子的摩尔数为0.4mol，即盐酸的摩尔数为0.4mol

反应后得饱和溶液，溶质即为氯化镁，MgCl2,其质量为23.8g,
所以溶液总质量为23.8/0.25=95.2g

所以氯化氢的质量分数为0.4*36.5/95.2=15.3%

好久没有做题了，不知道还有没有更简单的方法。