Question

初三化学计算题一道……谢谢大家了~~~

只需答出第2问即可~~~谢谢大家~~

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨元素（化学式 NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反映的化学方程式为：2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4。
现采取该牛奶样品30ml用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）
2）30ml牛奶中含氮元素的质量是多少克？

Answer 1

氨气质量＝17(NH3分子量)×氨气物质的量＝17×2×硫酸物质的量＝17×2×9.5×4.9%÷98(H2SO4分子量）＝0.16g
氮元素的质量＝氨气质量×N原子量÷NH3分子量＝0.13g

Answer 2

9.5g×4.9%=0.4655g 硫酸的质量
0.4655g÷98×2×14=0.133g氮元素的质量
运用好化学方程式，比值关系。化学计算就简单了。
0.4655g÷98 指0.4655g÷98g/mol 等到摩尔数，由于比例关系。随得

Answer 3

氨气质量＝17(NH3分子量)×氨气物质的量＝17×2×硫酸物质的量＝0.16g

Answer 4

2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4
34 98
X 9.5*4.9%
X=0.16（g)

Answer 5

去四啊