Question

一道高中化学题！！求解！！

XYZ分别是三种非金属单质,MNR是三种常见的氧化物，只有一种氧化物具有高熔点，而且有如下反应：（反应条件未标出，反应式未配平）
X+Z=N M+X=N M+Y=R+X

问：X、Y、Z、M、N、R六种物质分别是？

Answer 1

氧化物具有高熔点，可推知：其可能为原子晶体，典型的原子晶体氧化物：SiO2二氧化硅

按照反应式M+Y=R+X ，可知：单质Y与氧化物M反应可得到单质X和氧化物R，
猜测R可能为SiO2，X可能为C碳

则可猜测M为CO2二氧化碳，N为CO一氧化碳，Z为O2氧气，Y则为Si硅。

具体方程式：
2C + O2（少量） ―（点燃）→ 2CO
CO2 + C ―（高温）→ 2CO
CO2 + Si ―（高温）→ SiO2 + C

Si的还原性强于C，可置换CO2中的C元素。

Answer 2

三个反应方程式：C+O2=CO;C02+C=2CO;2Mg+CO2=C+2MgO，所以X是C，Y是Mg，Z是O2，M是CO2，N是CO，R是MgO（高熔点）。

Answer 3

X、Y、Z、M、N、R六种物质分别是C,Mg,O2,CO2,CO,MgO

追问

请看清问题，XYZ分别是三种非金属单质

追答

我觉得一楼对的，那个SiO2+Si=SiO反应其实是有的，条件没写，比较高温，一千多度吧，，，置取SiO好象就是这个反应

Answer 4

X=Si Y=C Z=O2 M=SiO2 N=SIO R=CO2

Answer 5

他的方法复杂啦，来个简单的。首先加入HCl完全反应后生成的气体当然是CO2，2mol。刚好完全反应时溶液中的溶质是NaCl，其氯离子只来自于HCl，而HCl的氯离子去路也只有NaCl，所以NaCl物质的量等于HCl物质的量，为5mol，所以NaOH为5mol，浓度就是2.5mol/L了。