1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g的二氧化碳和3.6克水，则分子中C、H原子个数比为
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m(CO2)=4.4 n(CO2)=4.4/44=0.1mol m(C)=1.2g
m(H2O)=3.6 n(H2O)=3.6/18=0.2mol m(H)=0.4g
m(H)+ m(C)=0.4+1.2=1.6g
所以这种物质只含C，H两种元素
n(C): n(H)=0.1:0.4=1:4
m(H2O)=3.6 n(H2O)=3.6/18=0.2mol m(H)=0.4g
m(H)+ m(C)=0.4+1.2=1.6g
所以这种物质只含C，H两种元素
n(C): n(H)=0.1:0.4=1:4
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CO2 H2O
C=12 O=16 H=1
比例都不会算？
C=12 O=16 H=1
比例都不会算？
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C：H=1:4，其实就是CH4。
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