Question

初三化学. 有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。

.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
次数 第1次 第2次 第3次
加入盐酸的质量/g 20 20 20
剩余固体的质量/g 30 a 20
(1)第2次加入盐酸后，a为________________g。
(2)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂.欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时溶液的总质量是___?___g,还需要向滤液中加多少g水才能得到10%的CaCl2溶液?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)

Answer 1

由图可见,再加入盐酸80g前,是成一定比例,所以第2次加入盐酸后，溶解5克,
所以a=25

1）第2次加入盐酸后，a为 25 g。

2）由图可见,第4次正好完全反应，因为如果还有CaCO3，第五次加入盐酸，固体的质量还要减少，还要发生反应。所以第4次加入盐酸后正好完全反应.

所以剩下的固体就是SiO2 ，质量是15g
CaCO3即为35-15=20g

第5次试验后 溶液中盐酸过量 加入过量的石灰石粉末完全反应后过滤，溶液中只有CaCl2
所以
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑
73---------100
X-----------20克

X=18.25
100克中含有18.25克HCl

根据题意 过量的HCl用石灰粉全部消耗掉 并过滤 所以所有的HCL都转化成了CaCl2
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑
73---------------------111
18.25------------------Y

Y=27.75

总的CaCl2为27.75克

要想得到百分之10的溶液 那么 27.75/M=10%
所以最后溶液的总质量为 M=277.5克

2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑
73--------------------------------------- 44
18.25-------------------------------------11

挥发了11克CO2
溶液的总质量=原碳酸钙重量+粉末碳酸钙重量+盐酸重量-CO2重量=20+5+100-11=114g

需要加水=277.5-114= 163.5g
不明白HI

Answer 2

1）a=25
加入第二份盐酸是消耗的固体质量为30-a，加入第三份盐酸是消耗的固体质量为a-20
这两份盐酸是一样多的所以消耗的固体应该一样，故 30-a=a-20 a=25
2）由一问可知20g的盐酸消耗5g CaCO3，如图可知盐酸一共100g，所以需要CaCO3 25g 设生成的CaCL2的质量为x,,生成二氧化碳的质量为y
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
100 111 44
25g x y
x=27.75g y=11g
这是溶液的总质量=25+100-11=114g
设消炎药加水的质量为z
10%=27.75/(114+z) z=163.5g

Answer 3

第一空：a为25克；
第二空：114克
第三空：163.5克

Answer 4

（1） 25
分析：据图可知，第四次加入盐酸后CaCO3即反应完，在此前加等量的盐酸即产生等量的二氧化碳气体。……
（2）114 163.5
第四次加入盐酸后剩余固体的质量为15克，则CaCO3的质量是20克。则剩余的盐酸还可消耗5克CaCO3。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
25克 Y X
X=11克 Y=27.75克
则溶液质量为：25克+100克－11克=114克
设加水Z克
27.75/（114+Z）×100％=10％
Z=163.5