Question

碳酸钠中,酸的溶液呈酸性,碱的溶液呈碱性,盐的溶液却不一定呈中性？

盐的滨溶液不一定呈中性 是什么意思？！

Answer 1

【初中水平】

强酸强碱盐，溶液中性；强酸弱碱盐，溶液酸性；弱酸强碱盐，溶液碱性。

简单说就是：谁强显谁的性质。

【高中以上】

酸的酸性强弱和碱的碱性强弱，取决于它的电离常数。

强酸强碱100%电离，但弱酸弱碱的电离常数有高低，谁电离常数大，谁就更强。

如果涉及到多元酸或多元碱，则需要计算多级电离常数，更为复杂。

【碳酸钠】

碳酸钠（Na₂CO₃）是典型的弱酸强碱盐，溶液显碱性，而且是较强的碱性。

氢氧化钠是强碱，而碳酸是非常弱的酸，碳酸根的水解非常厉害，所以溶液碱性较强。

即使是碳酸氢钠（NaHCO₃），其溶液也是碱性的，因为碳酸氢根的电离小于水解。

【常见酸碱的电离常数】

Answer 2

碳酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，碳酸钠溶液是碱性的。
原因是碳酸根离子会发生CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-，使得溶液中OH-的浓度超过H+的浓度，所以溶液显碱性。