Question

一道关于可逆反应化学平衡的题目

是这样的，我先说一下，可逆反应是不是在放进反应物的时候，正反应和逆反应在同时进行？还是说是轮流进行？那么再看下面这道题：
在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+Y2(g)=2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是？
A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.35mol/L C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L
而我的解析里面说当一定条件下，反应有可能向左进行，也有可能向右进行？我就奇怪了，难道正反应和逆反应不是同时进行吗？而看题目中的浓度，反应物的浓度较大，那不是一开始的时候正反应速率要比逆反应速率要大吗？ 那么如果是这样，反应物的量只会减少不会增大啊，（因为速率快，逆反应速率慢）为什么答案说B也对？我怎么觉得处处矛盾。 专业人士，你能告诉我为什么吗？ 到底正反应和逆反应是不是同时进行来着？？？？？？？？？

Answer 1

首先明确一点，可逆反应在任何情况下（除某些初始时刻外），正反应和逆反应都是在同时进行的，若二者发生的速度不同，则平衡发生移动，方程等号一侧的物质增加或减少。当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，各物质消耗的速度等于生成的速度，宏观表现为各物质的含量保持不变。
本题应选A。与你所说的没有太大关系。本题用可逆反应的极限思维来思考。比如X2全部消耗，此时的Z最多，为0.4mol，而Z最少时为 0,即反应平衡时Z刚好全耗完。但极限情况是达不到的，真实的Z应介于0~0.4mol之间，所以A正确。利用这样的极限思维可判断其他选项错误。

Answer 2

x2(g)+Y2(g)=2Z(g)应该是： x2(g)+2Y2(g)=2Z(g)
速率的快慢只能看一种物质的浓度变化，而不比较各物质的浓度大小。
此题用极限法，假设完全生成Z，Z<0.4
假设完全生成X、Y.X<0.2，Y<0.4

Answer 3

A是对的，方法极端法，假设Z全部转化，只有0。3mol的Y2，和0.2mol的X2，因为可逆，错。X2全部转化Z才0.4mol，故D错

Answer 4

我们老师讲的一起进行 化学平衡呀.........

Answer 5

答案是A 将选项中的情况反带入化学方程式中，A选项中z为0.3 则 X2为0.05 Y2为0.15 。可逆反应中反应物不可能完全反应完。这是这题的考点。B项Y2的平衡浓度为0.35 则X2为0.25 Z为-0.1 应为不可能完全反应，所以B选项错误，以此类推C、D都不对

Answer 6

可逆反应的正逆反应是同时进行的,但在反应达到平衡之前,如果反应物浓度较高,正反应速率快,反应会向右,反之亦然,最后反应达到平衡,此时正逆反应速率相同,并不会停止反应