Question

一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2、H2O，已知产物的总质量为49.6g，其中有

一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2、H2O，已知产物的总质量为49.6g，其中有水25.2g。
求:(1)参加反应的甲烷为多少克？
（2）生成CO、CO2各是多少克？
（3）写出上面变化的化学方程式。

Answer 1

水：25.2g，就表达含H元素：25.2*（2/18）＝2.8g。
这些H元素来源于CH4，所以CH4质量：2.8÷（4/16）＝11.2g
利用质量守恒：反应后49.6g，反应前CH4 11.2g，那么参加的氧气就有49.6－11.2＝38.4g。
且反应后CO、CO2共有49.6－25.2＝24.4g
设CO：Xg CO2：yg。则可得方程组：
碳元素守恒：X*(12/28）+y*(12/44)=11.2*(12/16)
氧元素守恒：X*(16/28)+y*(32/44)=24.4
得到：X：11.2g Y：13.2g

Answer 2

(1)nH2O=25.2/18=1.4mol
nCH4=1.4/2=0.7mol
mCH4=0.7*16=11.2g
(2)设生成nc0=xmol,nCO2=ymol
28x+44y=49.6-25.2且x+y=0.7
得x=0.4,y=0.3
mco=11.2g,mco2=13.2g
(3)4CH4+ 702----- 2CO +2 CO2 + 8 H2O

追问

能不用mol算吗，我是初中生

追答

因为涉及到原子守恒 不这么做用质量守恒的话麻烦 你就当了解一下吧 这道题给高中的做还差不多

追问

如果设有CO的质量为x，CO2的质量为y
则(12X/18+12Y/44)/11.2=12/(12+4)
算出来x=11.55g，我算错了吗，还是方程有问题

我知道了，不用你算了，谢谢诶