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含氧酸酸性大小的比较
(1) 中心原子化合价越大，酸性越强。例：HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
(2)中心原子化合价相同时，中心原子吸引电子能力越大，酸性越强。
HClO4 > HBrO4 > HIO4；HClO3 > HBrO3 > HIO3；HClO > HBrO > HIO
那个结论是错的
(1) 中心原子化合价越大，酸性越强。例：HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
(2)中心原子化合价相同时，中心原子吸引电子能力越大，酸性越强。
HClO4 > HBrO4 > HIO4；HClO3 > HBrO3 > HIO3；HClO > HBrO > HIO
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2024-12-11 广告
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这顺序应该不是次卤酸的吧。如果是卤素氢化物的水溶液（即氢卤酸）HI的最强，HBr次之，HCl最弱。那是因为卤素原子自上而下原子半径增大与H原子构成的共价键键能减弱，在水中卤素与H2O之间的氢键作用越容易克服H与卤素间的相互作用，从而越易电离。
而像次卤酸这样的含氧酸的酸性由非金属元素的非金属性强弱而决定。
而像次卤酸这样的含氧酸的酸性由非金属元素的非金属性强弱而决定。
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解析：
元素的原子半径越大，对外层电子控制越难，就越容易使得O-R-H中的H元素断裂，酸性越强。
原子半径：Cl<Br<I，所以酸性HClO<HBrO<HIO
元素的原子半径越大，对外层电子控制越难，就越容易使得O-R-H中的H元素断裂，酸性越强。
原子半径：Cl<Br<I，所以酸性HClO<HBrO<HIO
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