Question

高一化学竞赛

1.由5molFe2O3, 4molFe3O4 3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A 4：3 B 3：2 C 3:1 D 2:1
请写出题中涉及的化学方程式以及详细解答过程
2。 0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO,NO2 N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的可能平均相对分子质量能否为60?
3.铁氧磁铁法处理Cr2O7 2- 的废水的原理可概述为：向Cr2O7 2-的酸性废水中加入FeSO47H2O将Cr2O7 2-还原为Cr3+，调节溶液的pH,使溶液中的铁铬元素转化为组成相当于Fe[FexCr2-x]O4（第一个铁+2价，第二个铁+3价，铬+3价）的沉淀。处理含1molCr2O7 2-的废水至少需要加入amolFeSO47H2O
则a=？ x=? (要解答过程）

Answer 1

1. 方程式：Fe2O3+Fe=3FeO
1molFe与1molFe2O3反应，生成3molFeO。则FeO与Fe2O3的物质的量之比为(3+3):(5-1)=6:4=3:2
2.
3Cu +8 HNO稀== 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
只能生成0.023mol的气体，所以只跟稀硝酸反应是不可能的
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
能生成0.07 mol的气体，也不是只有跟他反应
因此2个反应都有进行
NO 分子量30 NO2分子量46N2O2分子量60
所以平均分子质量不可能为60

Answer 2

1. 方程式：Fe2O3+Fe=3FeO
1molFe与1molFe2O3反应，生成3molFeO。则FeO与Fe2O3的物质的量之比为(3+3):(5-1)=6:4=3:2
2.

Answer 3

一题用极值法，二题用N守恒解，3题用电子转移守恒