Question

初三化学题

维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：

探究一：测定饮料中Vc的含量。

【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。

【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。

实验数据】

果味饮料
苹果汁
梨汁
0.04%的Vc溶液

滴加得滴数
40
10
20
5

【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是 ，含量为 (各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。

探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。

【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：

。

【实验结论】按上述方案实验，根据 这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。

【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是 。

A．每次实验所用的果汁颜色不同 B．量取的被测物质的体积不同

C．试管的大小不同 D．没有用同一规格胶头滴管滴加

答案：(探究一)苹果汁 0.02％(或20mg／100mL)

(探究一)【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数。(4分。其它合理答案也可)

【实验结论】(刚好褪色时)两种黄瓜的汁液所用的滴数不同。(与方案对应合理即可)

【实验反思】C

答案：(探究一)苹果汁 0.02％(或20mg／100mL)
是咋算的？
滴加得滴数
40
10
20
5

5最小呀为啥不是0.04%的Vc溶液

Answer 1

1.根据题目的意思，0.04%的Vc溶液只是对照组，果味饮料，苹果汁和梨汁才是实验组，所以根据滴加的滴数，Vc含量最高的是苹果汁。
2.苹果汁的浓度为0.02%(或20mg／100mL)也是很好算的。同样根据滴加的滴数，0.04%的Vc溶液滴了5滴，而苹果汁滴了10滴，且高锰酸钾溶液的量是相同的，所以苹果汁的浓度为Vc溶液浓度的一半，即为0.02%。
如果这样还不能理解的话，你也可以带数字。设每一滴的体积为0.05ml（其实高中化学就是20滴1ml），一共滴加的0.04%的Vc溶液为0.25ml，所以Vc溶液中Vc含量为0.25*0.04%g，而苹果汁(0.5ml)中的Vc含量也是相同的，即0.25*0.04%g（因为跟等量的高锰酸钾反应），所以苹果汁的浓度为0.25*0.04%/0.5=0.02%

其实这道题还是简单的，我有点把它说复杂了，你慢慢理解一下便会懂了。

Answer 2

你答案都知道了，还问！！！！，我好无语

追问

过程？？？？？？？？

追答

嗯，那个，（1）看滴什么东西使高锰酸钾溶液褪色得最快，谁的Vc含量最高

Answer 3

滴加滴数 40 10 20 5