一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求： 5
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：（1）合金中铜的质量分数；（2）反应后的溶液中溶质的质量分数；...
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：
（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数； 展开
（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数； 展开
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解：设合金中含有铜m克，含有锌（20-m）克,148.4g稀硫酸中含有H2SO4 y克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
0.2g/2(g/mol)=(20-m)g/65(g/mol)=y/98(g/mol)
→m=13.5 y=9.8 则生成ZnSO4有0.1mol
(1) w(Cu)=(13.5/20)x100%=66.5%
(2) w(ZnSO4)=[(0.1x65)/(148.4-9.8)]x100%=4.7%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
0.2g/2(g/mol)=(20-m)g/65(g/mol)=y/98(g/mol)
→m=13.5 y=9.8 则生成ZnSO4有0.1mol
(1) w(Cu)=(13.5/20)x100%=66.5%
(2) w(ZnSO4)=[(0.1x65)/(148.4-9.8)]x100%=4.7%
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上海豪胜化工科技有限公司
2021-01-15 广告
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铜不与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x y 0.4g
65/x=161/y=2/0.4g
x=13g y=32.2g
（1）合金中铜的质量分数；（20g-13g)/20g*100%=35%
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数；32.2g/(13g+148.4g-0.4g)*100%=20%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x y 0.4g
65/x=161/y=2/0.4g
x=13g y=32.2g
（1）合金中铜的质量分数；（20g-13g)/20g*100%=35%
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数；32.2g/(13g+148.4g-0.4g)*100%=20%
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,H2为0.4克，代入计算得Zn为13克，那么铜就是7克。反应后溶质为ZnSO4,质量为32.2克，溶液质量为13+148.4—0.4=161克，所以ZnSO4的质量分数就是32.2/161=0.2
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