Question

高中化学题

已知在氯化铁溶液中通入硫化氢气体可发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol・L-1，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）。
A.1.5mol・L-1 B.1mol・L-1
C.2mol・L-1 D.无法确定

答案选B，求解释

Answer 1

“恰好反应后”这个你要好好理解，是不是意味着3价的铁都被还原成2价铁？加入铁粉之后与H离子反应，2个氢离子换一个2价铁离子。2HCl+Fe=FeCl2+H2，2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl合起来就是2FeCl3+H2S+2HCl+Fe=FeCl2+H2+2FeCl2+S↓+2HCl，去掉左右相同的HCl就得到：2FeCl3+H2S+Fe=FeCl2+H2+2FeCl2+S↓，2FeCl3+H2S+Fe=3FeCl2+H2+S↓（当然这个反应是不能同时进行的必须有个先后，做题简化成这样）阳离子的浓度为3mol・L-1，此时的阳离子不就是2价铁离子吗？体积没变，结果显而易见了！

Answer 2

最终溶液3mol・L-1，100mL，铁总含量：0.3mol
设加入Xmol铁。则原来含有0.3-X mol的铁
有：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl---------以及：Fe+2HCl=FeCl2+H2
---------2-------------------------------2=============1---2
----0.3-X------------------------------m=============X----m
得出：m=2X
所以4X=0.6-2X
X=0.1，3-X=0.2，一共100mL。
0.2/0.1=2mol/L

选C