Question

高二化学反应原理问题，详细点回答

在四个相等容积的密闭容器中各进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，△H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，SO2的浓度最小的是
A、500℃，10mol的SO2+5mol的O2
B、500℃，20mol的SO2+5mol的O2
C、400℃，10mol的SO2+5mol的O2
D、400℃，15mol的SO3分解

Answer 1

先A与B比较，
在同样的温度下，因为B中的SO2量多，
所以最后的浓度要高于A中的SO2浓度。排除B.

C与D比较，
因为c中最后，如果能完全反应，将生成10mol的SO3
小于D中的15mol 所以这两个反应，最后的平衡，应当C中的SO2浓度要低于D 中的浓度，
排除D

A与C比较，
因为△H<0，所以为放热反应，
温度低时平衡向放热方向移动，
所以c中的平衡与a中的相比，是正向进行的多。
所以c中的SO2浓度低于a中的SO2浓度；

选择 C

Answer 2

此反应为可逆，放热反应。虽然不能反应完全，但这是一选择题，不妨极端假设，只需要比较即可得出结论。首先，A跟C比较，虽然都是10mol的SO2+5mol的O2反应，A的温度较高，反应的限度比C小。A跟B比较，即使5mol的02全部反应，S02的浓度也比A中大。至于D,假设按)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)全部反应，则相当于有15mol的SO2+7.5mol的O2，明显SO2的浓度比C大，综上，选C。

Answer 3

我觉得应该选B呀。。。c的正反应程度肯定大于A的呀。。。而B相当于在A的基础上再加了10mol的SO2，SO2的转化率减小了，SO3的浓度自然就小了。

Answer 4

C

Answer 5

754

Answer 6

c