某烃0.8g在氧气中完全燃烧生成2.2g CO2 ,1.8gH2O,在标准状态下其密度为0.7168g，求其分子式
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2.2g CO2 中含有0.05mol碳原子；1.8gH2O中含有0.2mol氢原子；所以碳氢最简比为1：4，即实验式是CH4.。
在标准状态下其密度为0.7168g------------M = 密度*22.4 = 16
所以该烃是甲烷 CH4
在标准状态下其密度为0.7168g------------M = 密度*22.4 = 16
所以该烃是甲烷 CH4
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