Question

高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应来得到铁,其...CO2+C

高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3)反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2,现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64千克，求氧化铁粉末的纯度

Answer 1

由3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O可知关系式：
Fe2O3 ~ 3CaCO3
160 300
1.25w 1.64
解得：w=0.7=70%.

Answer 2

给你方法吧，以后遇到类似问题也好自己解决。由碳酸钙沉淀求得二氧化碳的物质的量，再由二氧化碳物质的量求得氧化铁的物质的量，从而求得氧化铁的质量。最后再除以1.25就是氧化铁的纯度。

Answer 3

数据有误，核实后再问
一氧化碳与1.25克 怎么可能得到白色沉淀1.6kg？

追问

1.64克沉淀~

追答

1.64g沉淀是CaCO3
CO2-------CaCO3
44 100
X 1.64 X=0.7216g
3CO + Fe2O3====3CO2 +2Fe
160 132
X 0.7216 X=0.875g 纯度为0.875/1.25=70%