Question

温度、催化剂、浓度、压强,为什么能提高反应速率?原理

Answer 1

化学反应速率决定于单位时间内活化分子的碰撞次数（即活化分子有效碰撞频率）。
浓度增大，单位体积内(气体或溶液)活化分子数相应增大，反应速率必然增大。
压强增大，气体反应物体积被压缩，相当于浓度增大，反应速率增大。
温度升高，分子运动速率增大，活化分子有效碰撞频率增加，反应速率必然增大。
使用催化剂则能够减低活化能，从而增加活化分子数，也能够增大反应速率。

Answer 2

要使反应发生，必须是：活化分子的有效碰撞

分子→活化分子→有效碰撞→反应发生

温度：提高温度，活化分子数目增多，同时分子运动剧烈，有效碰撞增多，反应速率提高。
催化剂：能使得 分子→活化分子 的转化变得容易，活化分子更多，反应速率提高。
浓度：使得分子数目增多，相应的活化分子数目也增多。并且碰撞更容易，反应速率提高。
压强针对气体，压强增大，相对浓度增加。