为什么反应物的总能量高于生成物的总能量时候会是放热反应
我是这样想的，反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量。生成物的能量就是新化学键行程释放的能量。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，那么不就是吸收的能量大于释放的能量，...
我是这样想的，反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量。生成物的能量就是新化学键行程释放的能量。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，那么不就是吸收的能量大于释放的能量，不就是吸热反应么？！~
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因为反应物的能量高，需要释放一定量的能量，才能得到能量较低的生成物，所以为放热反应。如果从方程式来看：反应物==生成物+Q（要使反应前后能量相等则要在低能量的生成物上加个Q）
确实反应前Q较大，但化学键断裂是吸收能量，是-Q，移过去不就变成+Q了吗
确实反应前Q较大，但化学键断裂是吸收能量，是-Q，移过去不就变成+Q了吗
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创远信科
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化学反应遵循能量守恒，最经典的一句话就是能量不会凭空的产生，也不会凭空消失。 反应物的能量如果在反应后减少，那么一定有一部分能量放出了，及反应物总能量=生成物总能量+放出能，这样才能能量守恒，吸热反应原理是一样的。
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因为能量守恒啊，能量既不会产生也不会消失，只是形态发生变化
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