Question

化学初三题。

某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10g,加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g，求
（1）生铁样品中所含杂质的质量。
（2）生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
mol这个根本就没提到过。。

Answer 1

解：(1)根据题意反应前后减少的质量就是氢气的质量0.34克，设样品中铁的质量为X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
xg 0.34g
x=56x0.34/2=9.52g
杂质质量：10g-9.52g=0.48g
(2)这题可以用化学方程式计算，也可以用质量守恒定律来计算
设需要赤铁矿质量为Y
100tx9.52/10x100%=Yx80%x112/160x100%
Y=170t

追问

这道题后来我自己做出来了，刚开始想不通主要是因为，我把10-9.52算成了0.84，老师打了一个叉，我以为哪里想错了。

Answer 2

1.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
xg 0.34g
x=56x0.34/2=9.52g
杂质质量：10g-9.52g=0.48g
铁的含量 9.52g/10gx100%=95.2%
2.Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2↑
160 112
80%yt 95.2%x100t
y=160x100x0.952/112x0.8=170t

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol
例如56g的Fe就是一摩尔 112gFe就是2摩尔，摩尔就是用质量除以单位质量

Answer 3

1) 生成氢气：0.32g / 2g/mol = 0.16mol 根据 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 可知，消耗铁的物质的量为0.16mol ∴铁的质量为 56g/mol * 0.16mol = 8.96g ∴杂质的质量为 10g - 8.96g = 1.04g
2) 需要铁的质量：100t = 1*10^8g 即 需要铁得物质的量为：1*10^8g / 56g/mol 根据 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑ 可知，需要赤铁矿的质量为：1600t

追问

mol根本就没学过，简单一点不好吗？56/2=（10-x）/0.34有什么错呢，这样算下来就得杂质质量是0.48g了。

追答

( 10 - x ) / 56 = 0.34 / 2
我觉得应该这样列式
上面的数据算错了，思路没问题

Answer 4

质量减少0.34克，那么减少的量就是生成氢气的量
再用氢气的质量算一下反应掉的铁的质量9.52克
那么杂质的质量就是10-9.52=0.48
Fe+HCl=FeCl2+H2
56 2
X 0.34
X=9.52
2）根据铁元素的质量相等算
100t这种生铁含铁的质量为100*95.2%
那么氧化铁的质量为m
含铁量=m*80%*(Fe2/Fe2O3)
两者相等
m=178.6

Answer 5

杂质含量为0.48。
赤铁矿需要178.6吨

Answer 6

答案如图所示，点击放大，不懂的再问我！