Question

问两道化学题

1、下列两种气体分子数一定相等的是（）
A、质量相等 密度不等的N2和C2H4
B、等体积、等密度的CO和C2H4
C、等温、等体积的O2和N2
D、等压、等体积的N2和CO2

2、在273K和101KPA下 将2.00g氦气 1.40g氮气和1.60g氧气混合 求混合气体的体积

Answer 1

NH3,CO,CO2都是极性分子
（错）CO2不是
CH4,CCl4都是含有极性键和非极性键的分子（错）甲烷没有非极性键
HF,HCl,HBr,HI的稳定性依次增强（错）减弱
CS2,H2O,C2H2都是直线型分子（错）水不是
全错
E是Be
所以A正确，B正确

Answer 2

1、B正确，因为CH4,CCl4分子结构对称，而组成分子的两种元素化学活动性不同，这就导致了共用电子对的偏移，共用电子对将偏向非金属性较强的元素一侧。
2、计算后发现ECl与AgCl的系数之比为2：1，所以E应该为第二主族或第六主族，所以在下认为只有C正确。

Answer 3

1.
分子数相等

----即物质的量相等.

2.
A.质量相等，密度不等的N2和C2H4.

----和密度无关.

----摩尔质量都是28克/摩

----物质的量(m/28)相等.

---正确.

B.等体积等密度的CO和 C2H4

----即等质量.

----摩尔质量都是28克/摩

----物质的量(m/28)相等.

---正确.

C.等温等体积的O2 和N2

----若等温等压等体积,物质的量相等,分子数相等.

----压强不定,物质的量不定

----错误

D.等压等体积的N2 和CO2

----若等温等压等体积,物质的量相等,分子数相等.

----温度不定,物质的量不定

----错误

答案:AB

Answer 4

1.理想气体，等温等压等体积，具有相同的分子数。所以：
A.质量等，密度不等，则必然体积不等。题目没提压力，默认相等，则分子数肯定不等
B. 等体积、等密度，则重量相等。由于二者分子质量不等，所以分子数肯定不等
C. D 根据理想气体状态方程，等温等压等体积的话，必然分子数相同。

严格地说，ACD中给的条件都不全，A、C没说等压，D没说等温，我们只能默认是相等的，否则无法判断了。

2.2.0g氦气=1mol，1.4g氮气=0.05mol，1.6g氧气=0.05mol，总共1.1mol，总体积为1.1*22.4L=24.64L

Answer 5

1.AB
2.给的是标况，要求体积，先求物质的量，再乘以摩尔质量即可
n(He)=2/4=0.5mol
n(N2)=1.4/28=0.05mol
n(O2)=1.6/32=0.05mol
n总=0.6mol
V=n*Vm=0.6*22.4=13.44L